un genre de dissipateur T1000 a la terminator... Moi je dormirai pas tranquillement avec ca dans les parages

du mercure ? Pas très écolo à première vue.

Si vous voulez de l'efficace comme caloporteur, rien n'est plus efficace que l'hydrogène Bon, évitez les fuites par contre.

Cyrano tu as raison ce ne peut être que du mercure
donc comme tu dit, l'écolo peut allé ce brosser sévère .

Le problème avec les gaz c'est au niveau de l'échange de chaleur.
L'hydrogène à la meilleur capacité thermique massique mais pas une très bonne conductivité.
Il faudrait donc l'utiliser dans un circuit de frigo avec compression et décompression.

Au niveau de la conductivité thermique le mieux c'est l'argent puis le cuivre.


Quand à utiliser un métal liquide je pense au mercure mais ça capacité thermique est plus faible que celle de l'eau.


Ensuite les solides réduits en fines particules se comportent comme des liquides.


Je pense plutôt à un mélange.
De l'eau avec des nano-particules de fer et de cuivre
L'eau pour la capacité thermique, le cuivre pour la conductivité thermique et le fer pour ses attraits magnétiques. C'est à dire que la pompe électromagnétique fera bouger le fer qui entrainera l'eau et le cuivre.

Par contre le problème du fer est qu'il rouille.
Je pense donc soit à un autre métal ferromagnétique mais ne s'oxydant pas au contacte de l'eau soit à un alliage de fer inoxydable.


Dans tout les cas le fait de prendre du métal comme fluide caloporteur n'est pas une mauvaise idée.
Je ne sais plus quelle centrale électrique utilisait du sodium fondu comme fluide caloporteur.
Mais tout dépend de la mise en application.

Dire que je viens de monter (hier soir) mon ventillo a base de calo tout bête, du coup il est deja has been

« Je ne sais plus quelle centrale électrique utilisait du sodium fondu comme fluide caloporteur.
Mais tout dépend de la mise en application. »

Il s'agissait de Super Phénix, un réacteur expérimental a neutron rapide, qui marchait très bien, mais que les socialistes et verts ont fermé a cause justement des dangers de ce circuit de refroidissement au sodium liquide...

cf : http://fr.wikipedia.org/wiki/NERSA

J'ai bien hâte de voir quelle genre de performances ça donne. et à quel prix aussi $$

Je pense pas qu'il soit assez stupide pour utiliser du mercure!

L'idée du mélange parait plus réaliste...

Et le fer, vu que ce sera hermétique, il suffit qu'il utilise de l'eau sans ou avec peut d'oxygène (ça devrait être possible de désoxygéner l'eau)...

dsl double post

Pas mal. Et l'écologie dans tout ça ?

"(ça devrait être possible de désoxygéner l'eau)"

Même qu'on appelle ça du dihydrogène.

Oui, et ... non.

pour avoir de l'eau pure:
étape 1 faire passer l'eau a travers des résines échangeuse d'ions pour enlever le calcaire, le plomb, le chlore (Mg2+ Ca2+ Pb2+ Cl- Na+) etc etc...
C'est ce que font les adoucisseurs d'eau du style brita (au passage: boire une eau sans ces ions peut entrainer certaines carences notamment en magnésium et calcium mais il faut en boire beaucoup et longtemps)
étape 2 distiller l'eau (ou tout du moins la faire fortement chauffer) pour enlever les gaz dissout dans l'eau (H2 O2 N2 principalement).


Voila pour la théorie.

Sauf que dan l'eau il y a un phénomène appelé "autoprotolyse de l'eau"
C'est un équilibre acido-basique celons la réaction suivante:
H20 + H20 <-----> (H30+) + (OH-)

Cette réaction ce fait en très très faible quantité mais elle n'est plus à négliger dans de l'eau pure justement

Ensuite les ions H3O+ vont attaquer le fer celons les réactions suivantes d'oxydo-réduction:
(H30+) + (H30+) + Fe <-----> (Fe2+) + H2 + 2(H2O)
6(H3O+) + 2Fe <-----> 2(Fe3+) + 3(H2) + 6(H2O)

Puis les ions fer vont ensuite réagir avec l'eau pour former de la rouille.




Donc même avec de l'eau "pure" le fer vas rouiller. Et il y aura apparition de bulle de dihydrogène dans le circuit.
Certes plus lentement qu'avec de l'eau du robinet Mais quand même.


PS: Je fait ça de tête avec les restes de mon bts de chimie et ça fait 3 ans que je n'ai pas fait de chimie.
Je me suis peut-être trompé alors corrigez-moi mais ne me jetez pas la pierre.

J'avais oublier ce détail technique !
La chmie c'est pas mon domaine de prédilection

Mais il y a toujours la possibilité d'utiliser un liquide neutre, genre l'huile!

edit: bravo pour tes équations

Te corriger je ne peux pas (bac ES powa ), par contre te féliciter pour avoir sorti tout ça de tête je peux

Utiliser de l'huile pourquoi pas.
Il faudrait en utiliser une qui soit particulièrement liquide (peut visqueuse) et qui ne réagisse pas avec les métaux utilisés (ça doit être facile à trouver).
Par contre ne pas utiliser un alcool comme solvant à cause du groupement OH qui réagis lui aussi comme un couple acido-basique.

De toute façon en cas d'utilisation d'un mélange liquide + nano-particule métalliques je leur fait confiance pour trouver soit un liquide qui n'attaque pas le métal soit un métal ou un alliage inoxydable.

Bravo pour les équations mais reste à savoir si les réactions sont quantitatives... En effet Lim-Dul, tu n'as abordé que le côté thermodynamique. Il reste à s'intéresser au côté cinétique car si la cinétique est trés lente ça peut mettre du temps (peut-être 10 ans) avant que la réaction ne se termine. Par contre n'étant qu'un éléve, je ne peux pas + vous aider.

Tu as tout à fait raison, l'aspect cinétique n'est pas à négliger.
J'aurai du y penser aussi.
On peut aussi penser à la présence d'un poison de catalyse dont l'activité bloquerai la réaction d'oxydation.




C'est bon de tenter de ressortir de ma mémoire mes cours de chimie.
merci.

Il y a de la culture ici ça fait plaisir !

Vu que ça servira de refroidissement ça aura plutôt tendance a accélérer la réaction!


ça existe ? lol

A mon avis ça doit être simplement un liquide neutre peu visqueux avec de la poussières de métal.
Le truc que tu pourrai presque faire toi même avec un refroidissement qui fonctionne normalement a eau (pompe peu être trop faible, quoi que) mais qu'il préfaire te faire payer ! La peau des fesses bien entendu !